Алкани

N-хексан
N-хексанът е органично съединение, алкан с права верига с шест въглеродни атома.
Хексанът е безцветна течност, без мирис, когато е чист, и с точка на кипене приблизително 69 градуса (156 градуса F). Той се използва широко като евтин, относително безопасен, до голяма степен нереактивен и лесно изпаряващ се неполярен разтворител, а съвременните бензинови смеси съдържат около 3% хексан.

N-хептан
Хептанът или n-хептанът е алкан с права верига с химическа формула H3C(CH2)5CH3 или C7H16.
Хептанът и неговите много изомери се използват широко в лабораториите като неполярен разтворител. Като течност е идеален за транспорт и съхранение. При теста за мазни петна хептанът се използва за разтваряне на маслени петна, за да се покаже предишното присъствие на органични съединения върху оцветена хартия.

Епихлорхидрин
Епихлорохидринът (съкратено ECH) е органохлорно съединение и епоксид. Това е безцветна течност с остър мирис, подобен на чесън, умерено разтворим във вода, но смесим с повечето полярни органични разтворители. Това е хирална молекула, която обикновено съществува като рацемична смес от десни и леви енантиомери.

Циклохексан
Циклохексанът е циклоалкан с молекулна формула C6H12. Циклохексанът е безцветна, запалима течност с отличителна миризма на детергент, напомняща на почистващи продукти (в които понякога се използва). Циклохексанът се използва главно за промишленото производство на адипинова киселина и капролактам, които са прекурсори на найлон.

CnH2n+2 е общата формула за алкани. Алкан, съдържащ 2 (n) въглеродни атома, например, ще има 6 (2n + 2) водородни атома. Сигма връзките обединяват съседните им атоми, образувайки тетраедрични центрове около въглеродните атоми. Тъй като всички те са единични връзки, всички връзки са свободни да се въртят. Всеки водороден атом е свързан с въглероден атом чрез четири връзки (CH или CC връзки) (HC връзки).
Алканите, известни като парафин, са вид въглеводород, който е изцяло наситен с водород. Те имат въглерод към водород, който е свързан ковалентно, тъй като нямат двойни или тройни връзки в своите въглеродни скелети. Алкените и алкините, от друга страна, имат двойни и тройни връзки и се класифицират като ненаситени въглеводороди.

Получаване на алкани от ненаситени въглеводороди
Ненаситените въглеводороди (алкени и алкини) реагират с Н2 в присъствието на фино разделени катализатори като платина, паладий или никел, за да образуват алкани. Този процес се нарича хидрогениране.

Получаване на алкани от алкил халогениди
Използват се следните методи за получаване на алкани от алкил халиди (R-X):
● Алкил халидите (с изключение на алкил флуоридите) при редукция с цинк и разредена солна киселина произвеждат алкани.

● Халоалкани (алкилхалогениди) реагират с метален натрий в сух етер, за да образуват симетрични алкани с двоен брой въглеродни атоми, присъстващи в алкилхалида. Тази реакция е известна като реакция на Wurtz. Ограниченията на реакцията на Wurtz се обсъждат в реакциите на халоалкани.

Получаване на алкани от карбоксилни киселини

● Декарбоксилиране: Натриевите соли на карбоксилните киселини (RCOONa) при нагряване с натриева вар (NaOH + CaO) образуват алкани, съдържащи един въглероден атом по-малко от солта.

● Електролитен метод на Колбе: Концентриран воден разтвор на натриева или калиева сол на карбоксилна киселина при електролиза образува алкан, съдържащ четен брой въглеродни атоми на анода.

Предполага се, че реакцията протича по следните начини:

ii) На анода:

iii) На катода: