CAS: 64-17-5 съответства на етанол, добре известен и широко използван химикал. Като доставчик на етанол с CAS: 64 - 17 - 5, аз съм супер развълнуван да споделя с вас реакционните механизми на този невероятен химикал в различни реакции.
Етанол в реакции на горене
Една от най -често срещаните реакции на етанола е горенето. Когато етанолът изгаря в присъствието на кислород, той претърпява силно екзотермична реакция. Общото уравнение на реакцията е (C_ {2} H_ {5} OH + 3O_ {2} \ RightArrow2Co_ {2} + 3H_ {2} O).
Реакционният механизъм на изгарянето на етанол е сложен свободен радикален процес. Започва с етапа на иницииране, където малко количество енергия (като искра) разбива връзка в етанол или кислород. Например, O - H връзка в етанол може да се счупи, за да образува етокси радикал ((C_ {2} H_ {5} O \ cdot)) и водороден атом ((H \ cdot)).
В етапите на разпространение тези радикали реагират с други молекули. Етоксият радикал може да реагира с кислород, за да образува етил перокси радикал ((C_ {2} H_ {5} oo \ cdot)), който след това може да реагира допълнително, за да разгради въглеродната връзка и да образува по -малки радикали. Водородният атом може да реагира с кислород, за да образува хидропероксилов радикал ((HO_ {2} \ cdot)). Тези радикали продължават да реагират с етанол и кислородни молекули, което води до производството на въглероден диоксид и вода.
Стъпката на прекратяване възниква, когато две радикали се комбинират. Например, два водородни атома могат да се комбинират, за да образуват водородна молекула ((H_ {2})) или водороден атом и хидропероксилов радикал могат да се комбинират, за да образуват водна молекула и кислороден атом.
Реакцията на изгаряне на етанол е не само важна в горивната индустрия, но и в ежедневието ни, като при алкохолни горелки. Ако се интересувате от висококачествен етанол за приложения, свързани с гориво, вижте нашитеИндустриален абсолютен етанол 99% - чистач и обезмаслител за оптични индустрии.
Етанол в реакции на естерификация
Естерификацията е друга значителна реакция на етанола. Когато етанолът реагира с карбоксилна киселина в присъствието на киселинен катализатор (обикновено концентрирана сярна киселина), се образуват естер и вода. Например, когато етанолът реагира с оцетна киселина ((CH_ {3} COOH)), реакцията е (C_ {2} H_ {5} OH+CH_ {3} COOH \ DISTLEFTHARPOONS CH_ {3} COOC_ {2} H_ {5}+H_ {2} O).
Реакционният механизъм започва с протонирането на карбонилния кислород на карбоксилната киселина от киселинния катализатор. Това прави карбонил въглеродът по -електрофилен. След това, кислородният атом на етанола, който има самотна двойка електрони, атакува електрофилния карбонил въглерод. Образува се тетраедричен междинен продукт.
На следващо място, в междинния продукт възниква трансфер на протон. Хидроксилната група в междинния продукт е протонирана и след това водата се елиминира, реформира двойната връзка с въглерод -кислород, за да се даде естер. Киселинният катализатор се регенерира в края на реакцията.
Естерите имат широк спектър от приложения, като например в индустрията на ароматите и ароматите. Ако имате нужда от етанол за реакции на естерификация във вашата лаборатория, нашатаИзопропанол алкохол (IPA) 99,9%Може да бъде чудесен избор.
Етанол в реакции на дехидратация
Етанолът може да претърпи реакции на дехидратация, за да образува алкени или етери, в зависимост от реакционните условия.
Дехидратация за образуване на етен
Когато етанолът се нагрява с концентрирана сярна киселина при сравнително висока температура (около 170 ° С), той претърпява дехидратация за образуване на етен ((C_ {2} H_ {4})). Уравнението на реакцията е (C_ {2} H_ {5} OH \ RightArrow C_ {2} H_ {4}+H_ {2} O).
Реакционният механизъм включва протонирането на хидроксилната група в етанол от сярна киселина, за да образува оксониев йон ((C_ {2} H_ {5} OH_ {2}^{+})). След това се елиминира водна молекула и се образува междинно съдържание на карбокация. И накрая, база (обикновено бисулфатният йон от сярна киселина) избива протон от съседен въглероден атом, за да образува двойната връзка в етен.
Дехидратация за образуване на диетил етер
При по -ниска температура (около 140 ° С) с концентрирана сярна киселина етанолът може да образува диетилов етер ((C_ {2} H_ {5}){2} o)). Уравнението на реакцията е (2С{2} H_ {5} OH \ RightArrow (C_ {2} H_ {5}){2} o + h{2} o).
Механизмът започва с протонирането на една етанолна молекула за образуване на оксониев йон. След това, друга молекула на етанол атакува въглеродния атом на оксония йон и се елиминира водна молекула. След това протонът се отстранява, за да образува диетил етер.
Тези реакции на дехидратация са важни за синтеза на органични съединения. Ако участвате в органичен синтез и се нуждаете от висококачествен етанол, можем да ви предоставим най -добрите продукти.
Етанол в реакции на окисляване
Етанолът може да бъде окислен до различни продукти в зависимост от окислителния агент и реакционните условия.
Окисляване до ацеталдехид
Когато етанолът се окислява от леко окислително средство като пиридиниев хлорохромат (PCC), той се превръща в ацеталдехид ((CH_ {3} cho)). Реакционното уравнение е (C_ {2} H_ {5} OH + [O] \ RightArrow CH_ {3} Cho + H_ {2} O).
Механизмът включва прехвърляне на хидриден йон ((H^{ -})) от въглеродна връзка в съседство с хидроксилната група в етанол към окислителния агент. Протонът също се отстранява в процеса и се образува двойната връзка на въглеродния кислород, за да се даде ацеталдехид.
Окисляване до оцетна киселина
С по -силен окислителен агент като калиев дихромат ((K_ {2} CR_ {2} O_ {7})) в киселинен разтвор, етанолът може да бъде допълнително окислен до оцетна киселина ((CH_ {3} COOH)). Уравнението на реакцията е (C_ {2} H_ {5} OH + 2 [O] \ RightArrow CH_ {3} COOH + H_ {2} O).
Окисляването на ацеталдехид към оцетна киселина включва добавянето на кислороден атом към карбонилния въглерод на ацеталдехид, последван от серия от протони - трансфер и свързване на връзки.
Окислителните продукти на етанола имат различни приложения в химическата индустрия. Например, оцетната киселина се използва при производството на винилацетат и целулозен ацетат.
Етанол в реакция с метали
Етанолът може да реагира с някои активни метали като натрий ((Na)), за да образува алкоксиди и водороден газ. Уравнението на реакцията е (2C_ {2} H_ {5} OH + 2NA \ RightArrow2c_ {2} H_ {5} ona + H_ {2}).
Механизмът включва прехвърляне на електрон от натриевия атом към етанолната молекула. Натриевият атом губи електрон, за да се превърне в натриев йон ((Na^{+})), а молекулата на етанола придобива електрон, за да образува етоксиден радикал ((C_ {2} H_ {5} O \ CDOT)) и водороден атом. След това етоксидният радикал се комбинира с натриев йон, за да образува натриев етоксид ((C_ {2} H_ {5} ona)), а водородните атоми се комбинират, за да образуват водороден газ.
Алкоксидите са полезни реагенти в органичния синтез. Ако имате нужда от етанол за реакции с метали във вашите агрохимични формулировки, нашитеАгрохимично -прекратяване 1,4 -BDO за състави на пестицидиможе да бъде добър вариант.
Като доставчик на етанол с CAS: 64 - 17 - 5, ние предлагаме висококачествени продукти за различни приложения. Независимо дали сте в горивото, химическия синтез или други индустрии, можем да отговорим на вашите нужди. Ако се интересувате от закупуване на етанол или имате въпроси относно неговите реакции и приложения, не се колебайте да се свържете с нас за по -нататъшно обсъждане и поръчки.
ЛИТЕРАТУРА
- McMurry, J. (2016). Органична химия. Ученето на Cengage.
- Wade, LG (2013). Органична химия. Пиърсън.